Post Jobs

KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR PDF

[12] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford. Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr. -Kelemahan Teori Atom Niels Bohr i penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen. b. Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu . Pada tahun Niels Bohr mengoreksi kelemahan teori atom Rutherford dengan teori kuantum Planck. Model atom Bohr dinyatakan dengan dua postulat 1.

Author: Nikogore Yozshuramar
Country: Djibouti
Language: English (Spanish)
Genre: Spiritual
Published (Last): 5 December 2016
Pages: 438
PDF File Size: 17.22 Mb
ePub File Size: 7.47 Mb
ISBN: 787-1-51789-436-5
Downloads: 18118
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Arashijinn

Jadi, atom artinya tidak dapat dibagi lagi. Hal ini ditunjukkan oleh salah seorang murid J. Atom hanya dapat dipantau menggunakan peralatan khusus seperti mikroskop penerowongan payaran.

Makalah Model Atom Bohr

Elektron-elektron bergerak di dalam orbit-orbit dan memiliki momentum yang terkuantisasi, dan dengan demikian energi yang terkuantisasi. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom wtom, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut. Oleh karena arah spi spin adalah acak, berkas ini diharapkan menyebar menjadi satu garis. Hanya ada ruang untuk dua elektron dalam orbit terdekat dari inti. Thomson menemukan adanya elektron dalam suatu atom.

Menurut perhitugan garis tengah inti atom ialah 10 cm, sedangkan garis tengah atomnya adalah 10 -8 cm. Atom hanya dapat dipantau dengan menggunakan peralatan khusus seperti mikroskop gaya atom. Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut.

Niels Bohr Birthday Essays Documents.

Akan tetapi teori dan model atom yang dikemukakan oleh Rutherford juga masih mempunyai kelemahan yaitu teori ini tidak dapat menjelaskan fenomena kenapa elektron tidak dapat jatuh ke inti atom. Model Atom Bohr singkat Documents. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil, yang dapat mengalami peluruhan radioaktif.

  CARSON MCCULLERS BALLAD SAD CAFE PDF

Rutherford kemudian mengajukan pendapat wtom muatan positif suatu atom dan kebanyakan massanya terkonsentrasi pada inti atom, dengan elektron yang mengitari inti atom seperti planet mengitari matahari. Tingkat energi yang paling rendah ialah kulit yangPage 7ypaling dekat dengan inti, yaitu E1 kulit K. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

Atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula d. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom partikel subatom yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.

Pada tahun yang sama, sekelompok ilmuwan yang diketuai boohr William D. Model Atom John DaltonHukum kekekalan massa yang disampaikan oleh Lavoisier dan hukum perbandingan tetap yang dijelaskan oleh Proust mendasari John Dalton untuk mengemukakan teori dan model atomnya pada tahun Kelemahan model atom John Dalton: Selama elektron beredarelektron tidak membebaskan atau menyerap energi sehingga elektron akan tet ap stabil dan elektron tidak akan jatuh ke inti atom.

Selanjutnya tingkat energ i kedua E 2 atau kulit M dan seterusnya. Bohr – Rutherford Model of Atom Documents. Marilah kita mulai dengan memeriksa perilaku elektron dalam orbit sekitar inti atom hidrogen. Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan melemahan positif, dikelilingi ole h elektron yang bermuatan negatif.

Nilai keldmahan aB adalah 5. Bohr Model of Atom Documents. Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama c. Dengan mengalikan pada kedua sisi di persamaan 1. Lintas edar elektron dalam hydrogen yang mantap hanyalah memiliki harga momentum angular L yang merupakan kelipatan dari tetapan Planck dibagi dengan 2. Pada tahunBalmer menemukan rumus berikut Rumus Balmeryang memenuhi panjang gelombang garis cahaya terang dari spektra.

  19 LIES DE PEDOLOGIA PDF

Thompson mencoba menjelaskan keberadaan elektron menggunakan teori dan model atomnya. Menurut konsep ini, untuk setiap pengukuran suatu posisi, seseorang hanya bisa men dapatkan kisaran nilai-nilai probabilitas momentum, demikian pula sebaliknya.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? Bagian seperti ini oleh Democritus disebut atom. Thomson selanjutnya menemukan teknik untuk [17] memisahkan jenis-jenis atom tersebut melalui hasil kerjanya pada gas yang terionisasi. Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi.

Or it ini dikenal se a ai keadaan erak stasioner menetap elektron dan merupakan lintasan melin kar disekelilin inti. Published on Jun View Download 0. Jadi jika dibesarkan misalnya garis tengah atom sebesar 1 km maka garis tegah intinya hanya sebesar 1 cm. Model atom bohr energi elektron Education. Dengan menggunakan persamaan ini untuk tingkat-tingkat energi, persamaan 1. Fadhi Athhar [Type text]Page 1Struktur atomStruktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.

Makalah Model Atom Bohr

Kunci sukses model ini adalah dalam menjelaskan formula Rydberg mengenai bihr emisi spektral atom hidrogen, walaupun formula Rydberg sudah dikenal secara eksperimental, tetapi tidak pernah mendapatkan landasan teoritis sebelum model Bohr diperkenalkan. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion. Nah, pertanyaan itu sebenarnya sudah muncul dibenak seorang filsuf Yunani pada kelemahn sebelum masehi yang bernama Demokritos.

The Bohr atomic model: